Molecuulformule

De molecuulformule is een scheikundige formule die aangeeft uit welke elementen een molecuul is opgebouwd. Het molecuul is het kleinste deeltje van een moleculaire stof. De molecuulformule beschrijft zowel het molecuul als de stof zelf. Daarbij worden de samenstellende atomen en moleculen ieder met een chemisch symbool aangegeven, in de vorm van een of meer letters, en de aantallen atomen met een index: cijfers in het subscript. De systematische formules zijn door de Zweedse chemicus Jöns Jacob Berzelius ontwikkeld. Welke letter in een chemische formule met welk element correspondeert, is altijd in de lijst van chemische elementen te vinden, waarin de elementen op hun plaats in het periodiek systeem staan gerangschikt.

Molecuulformules worden bijvoorbeeld gebruikt om zuur-basereacties tussen twee stoffen mee weer te geven. Zo mogelijk, wordt in de molecuulformule de onderlinge ordening van de atomen in een molecuul weergegeven. Bijvoorbeeld ethanol, met de molecuulformule ${\ce {C2H5OH}}$ , waaruit blijkt dat er een hydroxylgroep in het molecuul voorkomt.

Twee moleculaire stoffen kunnen dezelfde molecuulformule hebben, maar een andere structuur waarin de atomen binnen een molecuul zijn verbonden. De twee varianten heten isomeren. Een molecuulformule kan zulke verschillen in structuur niet weergeven. Daarvoor is een grafische weergave nodig: de structuurformule. Structuurformules worden vooral in de organische chemie en kristallografie gebruikt. Twee kristallijne stoffen kunnen dezelfde molecuulformule en dezelfde rangschikking van atomen binnen het molecuul hebben, maar een ander kristalstelsel. Het kan ook dat de ene stof amorf is, maar de andere kristallijn. De twee stoffen zijn ondanks dat zij in beide gevallen dezelfde molecuulformule hebben verschillend, maar worden polymorf genoemd.

Rangschikking atomen

Structuurformule van chloorethaan,
de molecuulformule is ${\ce {C2H5Cl}}$

Een gegeneraliseerde regel luidt dat de elementen in de molecuulformule worden weergegeven in volgorde van hun atoomnummer, maar hier bestaan in de praktijk talloze uitzonderingen op. In de organische chemie plaatst men de koolstof ${\ce {C}}$ vooraan, gevolgd door het waterstof ${\ce {H}}$ . Het element zuurstof ${\ce {O}}$ moet altijd achteraan. De metalen moeten ook eerder komen dan de niet-metalen. De overige elementen komen dan in de volgorde van het periodiek systeem van elementen.

Voorbeeld: ${\ce {C2H5Cl}}$

Een molecuul chloorethaan: de twee koolstofatomen vormen de hoofdstructuur en de vijf waterstofatomen samen met het chloor zijn hieraan gekoppeld.

Faseaanduiding

Met behulp van de faseaanduidingen (s) = solid = vaste stof, (l) = liquid = vloeistof, (g) = gas en (aq) = aqua = water achter de molecuulformule kan de fase van een stof worden aangeduid.

Voorbeeld: ${\ce {N2O4(g)}}$

Een molecuul distikstoftetraoxide: twee stikstofatomen met vier zuurstofatomen in een gas.

Gehydrateerde moleculen

Een molecuul kan behalve alleen uit atomen ook uit een molecuul bestaan, dat ook alleen uit atomen bestaat, maar waar andere moleculen een verbinding mee hebben gemaakt. Dat is het geval bij een gehydrateerd molecuul, waarbij een enkel ander molecuul een verbinding met moleculen water heeft gemaakt. Het mineraal gottardiiet met molecuulformule Na₃Mg₃Ca₅Al₁₉Si₁₁₇O₂₇₂·93(H₂O) is het mineraal dat voor zover bekend het meest is gehydrateerd. Daar komen behalve de genoemde atomen ook nog tectosilicaationen in voor. De moleculen water in een dergelijke verbinding worden kristalwater genoemd. Het aantal watermoleculen in een gehydrateerd molecuul van een mineraal ligt meestal veel lager dan bij gottardiiet.

Chemische formules

Behalve de molecuulformule zijn er verschillende andere chemische formules, waarmee gebonden atomen worden weergegeven, de:

structuurformule, een grafische chemische formule
verhoudingsformule: bij stoffen die niet uit moleculen bestaan, dus bij stoffen met een kristalstructuur of een ionrooster
empirische formule

De indices van de empirische formule zijn de indices van de molecuulformule gedeeld door hun grootste gemeenschappelijke deler. Neem het volgende denkbeeldige molecuul

{\ce {X6Y9}}

. Dit molecuul heeft als empirische formule

{\ce {X2Y3}}

.

brutoformule, waarbij de elementen in een molecuul in de volgorde koolstof ${\ce {C}}$ , waterstof ${\ce {H}}$ en verder alfabetisch worden gerangschikt. De brutoformule is dus vereenvoudigd ten opzichte van de molecuulformule.