Zilverchloride: verschil tussen versies

Zilverchloride
Structuurformule en molecuulmodel
	Roosterstructuur van zilverchloride
	Zilverchloride
Algemeen
Molecuulformule	AgCl
IUPAC-naam	zilver(I)chloride
Andere namen	chloorargyriet, hoornzilver
Molmassa	143,3212 g/mol
SMILES	Cl[Ag]
InChI	1S/Ag.ClH/h;1H/q+1;/p-1
CAS-nummer	7783-90-6
EG-nummer	232-033-3
PubChem	24561
Wikidata	Q216918
Beschrijving	witte kristallen
Vergelijkbaar met	zilverbromide, zilverjodide
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
waarschuwing
H-zinnen	H400
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P273
Opslag	donkere plaats
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	vast
Kleur	wit
Dichtheid	5,56 g/cm³
Smeltpunt	445 °C
Kookpunt	1550 °C
Slecht oplosbaar in	water
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur	kubisch
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal	Scheikunde

Zilverchloride is een zilverhalogenide en heeft verhoudingsformule AgCl. Het is een samengestelde stof met een ionaire binding tussen zilver en een chloride. Het is een zout dat gevoelig is voor licht en kan in de fotografie worden gebruikt. Bij blootstelling aan licht vormt zich door fotodissociatie metallisch zilver.

Zilverchloride komt in de natuur voor als het zeldzame mineraal chloorargyriet.

Toepassingen

Een laagje zilverchloride maakt van de zilverchloride-elektrode een stabiele referentie-elektrode.
Een andere toepassing van zilverchloride is in fotochrome brillenglazen, die bij fel zonlicht vanzelf donkerder worden.
Zilverchloride wordt in de analytische chemie niet vaak als reagens gebruikt. De stof ontstaat wel als het gemeten reactieproduct bij veel bepalingen van chloride. Het wordt ook bij het oplossen van zilvernitraat in kraanwater gevormd door de concentratie chloride die daarin doorgaans aanwezig is.

@@ Regel 21: / Regel 21: @@
 | VN =
 | PubChem = 24561
-| Beschrijving = Witte kristallen
+| Beschrijving = witte kristallen
 | Vergelijkbaar = [[zilverbromide]], [[zilverjodide]]
 | AfbWaarsch = {{Pictogram GHS|N}}
-| TekstWaarsch = Waarschuwing
+| TekstWaarsch = waarschuwing
 | Carcinogeen =
 | Hygroscopisch =
 | Rzinnen = {{H400}}
-| EUHzinnen = ''geen''
+| EUHzinnen = geen
 | Szinnen = {{P273}}
 | Omgang =
-| Opslag = Op een donkere plaats
+| Opslag = donkere plaats
 | ADR =
 | MAC =
@@ Regel 47: / Regel 47: @@
 | Oplosbaarheid =
 | GoedOplIn =
-| SlechtOplIn = water
+| SlechtOplIn = [[water]]
 | OnoplIn =
 | Dipoolmoment =
@@ Regel 67: / Regel 67: @@
 }}
-'''Zilverchloride''', [[molecuulformule]] AgCl, behoort tot de [[zilverhalogenide]]n. Het is een [[Zouten|zout]] dat gevoelig is voor [[licht]] en kan in de [[fotografie]] worden gebruikt. Bij blootstelling aan licht vormt zich door [[fotodissociatie]] metallisch zilver.
+'''Zilverchloride''' is een [[zilverhalogenide]] en heeft [[verhoudingsformule]] AgCl. Het is een [[samengestelde stof]] met een [[ionaire binding]] tussen [[zilver]] en een [[chloride]]. Het is een [[Zouten|zout]] dat gevoelig is voor [[licht]] en kan in de [[fotografie]] worden gebruikt. Bij blootstelling aan licht vormt zich door [[fotodissociatie]] metallisch zilver.
 Zilverchloride komt in de natuur voor als het zeldzame [[Mineraal (geologie)|mineraal]] chloorargyriet.
 == Toepassingen ==
-Een laagje zilverchloride maakt van de [[zilverchloride-elektrode]] een stabiele [[referentie-elektrode]].
+* Een laagje zilverchloride maakt van de [[zilverchloride-elektrode]] een stabiele [[referentie-elektrode]].
+* Een andere toepassing van zilverchloride is in [[Fotochrome lens|fotochrome brillenglazen]], die bij fel zonlicht vanzelf donkerder worden.
+* Zilverchloride wordt in de [[analytische chemie]] niet vaak als reagens gebruikt. De stof ontstaat wel als het gemeten reactieproduct bij veel bepalingen van [[chloride]]. Het wordt ook bij het oplossen van [[zilvernitraat]] in kraanwater gevormd door de concentratie chloride die daarin doorgaans aanwezig is.
-Een andere toepassing van zilverchloride is in [[Fotochrome lens|fotochrome brillenglazen]], die bij fel zonlicht vanzelf donkerder worden.
-Zilverchloride wordt in de [[analytische chemie]] niet vaak als reagens gebruikt. De stof ontstaat wel als het gemeten reactieproduct bij veel bepalingen van [[chloride]]. Het wordt ook bij het oplossen van [[zilvernitraat]] in kraanwater gevormd door de concentratie chloride die daarin doorgaans aanwezig is.
 [[Categorie:Anorganisch zout]]

Versie van 23 jun 2024 19:16

Toepassingen